Diverse

Funksjoner ved C-vitamin som gjør det vannløselig

Funksjoner ved C-vitamin som gjør det vannløselig



We are searching data for your request:

Forums and discussions:
Manuals and reference books:
Data from registers:
Wait the end of the search in all databases.
Upon completion, a link will appear to access the found materials.

C-vitamin, også kjent som L-askorbinsyre, finnes i sitrus og myk frukt og i bladgrønne grønnsaker som brokkoli, paprika, rosenkål og søtpoteter. C-vitamin er viktig for syntese av kollagen, som er et strukturelt protein i hud, bindevev, senebrusk og bein. Uten vitamin C i kostholdet, ville mennesker få sykdommen, skjørbuk, som resulterer i svake blodkar blødning, løsne tennene, manglende evne til å helbrede sår og til slutt død. Mennesker, aper, marsvin og noen få andre virveldyr mangler enzymer som er viktige for biosyntesen av askorbinsyre fra glukose, og derfor må den inkluderes i kostholdet.

Løselighet av vitaminer

Vitaminer er enten vannløselige eller fettløselige, avhengig av deres molekylære strukturer. Vannløselige vitaminer har mange polare grupper, så de er oppløselige i polare løsningsmidler som vann. Fettløselige vitaminer er overveiende ikke-polare og er oppløselige i ikke-polare løsningsmidler som fettvevet i kroppen.

Molekylær struktur av vitamin C

Molekylstrukturen til vitamin C ligner strukturen til det femringede monosakkaridet, ribose, selv om vitamin C har flere tilleggsegenskaper. For det første er den fem-leddet karbonring av vitamin C umettet, noe som betyr at to hydroksylgrupper (OH) er bundet til dobbeltbundne karbonatomer. Dette er ikke tilfelle med ribosestrukturen, der hvert karbonatom (C) er mettet med hydrogenatomer (H), slik at det eksisterer to enkeltbindinger i stedet for en dobbeltbinding. Videre er karbon en av vitamin C-molekylet umettet, med karbonatomet dobbeltbundet til oksygenatom. Igjen, i ribosemolekylet, eksisterer ikke den doble bindingen på grunn av metning av karbonatomet med hydrogenatomer.

Fysiske egenskaper ved karbohydrater

Ikke desto mindre er C-vitamin klassifisert som et karbohydrat. Kjemien til karbohydrater er hovedsakelig den kombinerte kjemien til to funksjonelle grupper: hydroksylgruppen (OH) og karbonylgruppen (-CHO), som begge er vannløselig. Løseligheten av disse gruppene i vann oppstår fordi både vann og disse funksjonelle gruppene er polare molekyler, noe som betyr at de har en positiv og negativ ladning. Fordi motsetninger tiltrekker seg, når vi introduserer to polare stoffer sammen, vil de bli tiltrukket av hverandre, med den positive polen til ett molekyl som binder til den negative polen til det andre molekylet. Dette er oppløsning.

Når det gjelder den funksjonelle hydroksylgruppen (OH) er oksygenatomet mer elektronegativt enn hydrogenatom, så det har en sterk tendens til å trekke elektroner i en hydrogen-oksygenbinding mot seg selv. Dette gjør oksygenatom negativt ladet og hydrogenatom positivt ladet. Dette er også tilfelle med oksygen- og hydrogenatomer i vannmolekylet. Når det blandes sammen, vil et negativt ladet oksygenatom i vann tiltrekke seg et positivt ladet hydrogenatom i hydroksylgruppen, skille det fra sitt eget oksygenatom og dra det inn i den vandige fasen.

Når det gjelder den funksjonelle gruppen karbonyl (-CHO), er oksygen igjen mer elektronegativt enn karbon, så trekker elektroner i en karbon-oksygenbinding mot seg selv. I tillegg trekkes enda en av de to par elektronene som utgjør en karbon-oksygen-dobbeltbinding mot oksygenet, og gjør dermed karbon-oksygen-dobbeltbindingen veldig polar.

Fysiske egenskaper ved vitamin C som skiller seg fra karbohydrater

C-vitamin mangler faktisk den karbonyl (-CHO) funksjonelle gruppen, men den er ikke mindre løselig i vann, ettersom hydroksylgruppen ved karbon tre er sur, og dermed gjør den mer enn 1 milliard ganger mer sannsynlig å ionisere enn en enkel OH-gruppe. Det som menes med surt er at når hydrogenet har forlatt molekylet (ionisert), vil det gjenværende negativt ladede oksygenmolekylet spre sin negative ladning jevnt mellom oksygenet ved karbon tre og oksygenet ved karbon, og skape en resonansstruktur kjent som en resonansstabilisert askorbisk anion. Resonansstrukturer er mer stabile enn enkle ioner, noe som gjør at slike molekyler blir mye mer sannsynlig å ionisere, og dermed øke deres løselighet i vann.